$\Delta G$ द्वारा रासायनिक साम्य और गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन को समझाइए।

(N/A) $K_{c}$ का मान साम्यावस्था पर उत्पाद और अभिकारक के अनुपात को दर्शाता है,लेकिन यह अभिक्रिया की दर को नहीं बताता है। $K_{c}$ का मान साम्यावस्था प्राप्त करने में लगने वाले समय की व्याख्या नहीं कर सकता; इसे ऊष्मागतिकी (thermodynamics) द्वारा समझाया जा सकता है। गिब्स मुक्त ऊर्जा $(\Delta G)$ का उपयोग अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तकता (spontaneity) की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है।
$(i)$ $\Delta G < 0$: यदि $\Delta G$ ऋणात्मक है,तो अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होती है। अभिक्रिया अग्र दिशा में आगे बढ़ती है और अभिकारकों से उत्पाद बनते हैं।
$(ii)$ $\Delta G > 0$: यदि $\Delta G$ धनात्मक है,तो अभिक्रिया अग्र दिशा में स्वतःप्रवर्तित नहीं होती है।
$(iii)$ $\Delta G = 0$: यदि $\Delta G$ शून्य है,तो निकाय रासायनिक साम्यावस्था में होता है।